Question

14．室溫下，分別用0.1mol•L^-1下列溶液進行實驗，結論不正確的是（　　）

• A． 向CH₃COONa溶液中加入鹽酸至pH=7：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 向NaHCO₃中滴入NaOH溶液至反應完全：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• C． 向氨水中加入少量NH₄Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• D． 向NaHSO₄溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）₂溶液：pH=13

Answer 1

分析 A．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），則根據醋酸鈉的溶液中的電荷守恒判斷；
B．反應完全時恰好生成碳酸鈉，根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．銨根離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，結合$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$判斷；
D．等體積、濃度為0.1mol/L的兩溶液混合后，溶液呈堿性，計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后假設混合液的pH．

解答 解：A．向CH₃COONa溶液中加入鹽酸至pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．向NaHCO₃中滴入NaOH溶液至反應完全，反應后溶質為碳酸鈉，根據碳酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故B正確；
C．根據一水合氨的電離平衡常數可知：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$，向氨水中加入少量NH₄Cl固體后，溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫氧根離子濃度減小，$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故C正確；
D．向NaHSO₄溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）₂溶液，混合液中氫氧根離子過量，氫氧根離子濃度為：$\frac{0.1mol/L×2-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，而pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意掌握弱電解質電離及其影響、溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．