【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜
B. 左圖負極反應(yīng)式為:N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 閉合開關(guān)K一段時間后,左圖電池中電解質(zhì)溶液的pH不變
D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4
【答案】D
【解析】該原電池中,正極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜, A錯誤;通入燃料的電極為負極,負極上N2H4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為: N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O , B錯誤;閉合開關(guān)K一段時間后,左圖電池中負極極反應(yīng)為:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O,正極極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,反應(yīng)前后氫氧化鉀溶質(zhì)的量不變,但是反應(yīng)發(fā)生后,有水生成,溶液體積變大,氫氧根離子濃度變小,pH減小,C錯誤;右圖裝置為電解池,碳棒為陽極,銅棒為陰極,電解硫酸銅溶液,陰極極反應(yīng)①:Cu2++2e-=Cu銅離子的總量為0.2×0.5=0.1 mol,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol;②:2H++2e-=H2↑當生成氫氣為4.48/22.4=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol, 陰極極反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.6mol,根據(jù)串聯(lián)電路電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等規(guī)律,根據(jù)原電池負極極反應(yīng):N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知,消耗N2H4的量為0.15 mol,D正確;正確選項D。
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍,則a____b (填“>”、“<”或“=”);一定條件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后,升高到某溫度,再達平衡后v2正較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 :1,則總反應(yīng)的化學方程式為_______________;脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)) 的關(guān)系如右下圖,為達到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機理補充完整(Vo代表氧空穴):
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
(3)電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
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【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+
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【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)B的化學式:________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)①______________________________________。
反應(yīng)②_______________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)C→D________________________。
(4)檢驗D中陽離子的方法:_______________。
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【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是
A. c1:c2=1:2 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
C. 若反應(yīng)正向進行,X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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【題目】室溫下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 當溶液中δ(HCO3-)達到最大時:c(H2CO3)>c(CO32-)
B. Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11
C. 調(diào)節(jié)溶液的pH由8~10的過程中減小
D. 加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液,濁液,膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時,生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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