【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

【答案】C

【解析】

水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會(huì)引起電離平衡的移動(dòng)；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會(huì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可。

A、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)比原平衡時(shí)大，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；

D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt／SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt／SiO2催化劑表面上的物種用“· ”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.前三步總反應(yīng)的△H＜0

B.·HOCO轉(zhuǎn)化為·CO和·OH為吸熱過(guò)程

C.催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙二醇(PEG)是一種非離子性惰性溶劑和綠色有機(jī)合成的重要催化劑，如圖是合成PEG等的簡(jiǎn)單流程，其中E是一種聚碳酸酯高分子化合物。

已知①RCH2ClRCH2CN

②R’CHO+RCH2CN+H2O

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②所需的試劑和反應(yīng)條件___；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是___。

（2）物質(zhì)F的名稱為___。

（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；反應(yīng)⑦的另一種產(chǎn)物為水，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（5）M與D的組成元素相同，且M中各原子數(shù)目為D中各原子數(shù)目的2倍，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___ (只寫一種)。

a.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

b.能在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)

（6）寫出以乙烯為原料合成的路線圖，其它無(wú)機(jī)試劑任選___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是__極，材料是___，B極電極反應(yīng)方程式為___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，___極（填“Fe”或“C”）附近變紅色。

（3）若乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L，則乙槽剩余液體體積為__mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用途廣泛。某探究小組同學(xué)以廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)為原料，在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取硫酸銅，再進(jìn)一步從所得溶液中獲得無(wú)水硫酸銅。

Ⅰ．制備晶體

(1)儀器M名稱為________。

(2)將反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，可采用的加熱方法是________。

(3)從反應(yīng)后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下：

①向溶液中加入________(填標(biāo)號(hào))至稀溶液pH約為4，過(guò)濾。

a． CuO b． NaOH溶液 c．

②將濾液________、________(填操作名稱)過(guò)濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得晶體。

(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________，并縮短干燥所需時(shí)間。

Ⅱ．制備無(wú)水

(5)灼燒法：實(shí)驗(yàn)室可在________(填儀器名稱)中灼燒，晶體制備無(wú)水。

(6)法：該方案采用如下圖裝置，________(填操作名稱)A使氣體進(jìn)入裝有晶體的硬質(zhì)玻璃管(已知：的熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B中和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(7)法：相對(duì)灼燒法的優(yōu)點(diǎn)為________________。(寫出一點(diǎn)即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）

A.圖用于測(cè)定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對(duì)電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）、、三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）與兩種元素能夠形成兩種常見(jiàn)的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項(xiàng)）。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱為_____。

（4）元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為______。

（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍(lán)色溶液的同時(shí)，會(huì)逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。經(jīng)研究證實(shí)，所得溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻杏?/span>、、三種元素形成的一種配位離子，試寫出該離子的結(jié)構(gòu)式______。

（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡(jiǎn)單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對(duì)這些立方體空隙的填充率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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