Question

（2013?杭州一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞C

（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式

，
寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₄+2Cl₂

一定條件  .

C+4HCl

．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。辉�素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是

NaNO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（2）由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH₄，CH₄中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣具有強氧化性，故反應(yīng)生成碳與氯化氫；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，甲為NO；元素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最小，乙為O₂，在一定條件下，將2LNO氣體與1.5LO₂均勻混合，該混合氣體被足量NaOH溶液完全吸收，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算N元素在鹽中的化合價，據(jù)此確定化學(xué)式．

解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）Na、Al、Si同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞Si，
同主族原子核外電子層數(shù)越多半徑越大，故半徑Si＞C，則有原子半徑Na＞Al＞C，
故答案為：Na＞Al＞C；
（2）由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH₄，CH₄中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，甲烷電子式為：，
氯氣有強氧化性，與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，故生成碳與氯化氫，反應(yīng)方程式：CH₄+2Cl₂

一定條件  .

 C+4HCl，
故答案為：；CH₄+2Cl₂

一定條件  .

 C+4HCl；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）元素③有多種氧化物，甲的相對分子質(zhì)量最小，甲為NO；元素④有多種單質(zhì)，乙的相對分子質(zhì)量最小，乙為O₂，在一定條件下，將2LNO氣體與1.5LO₂均勻混合，該混合氣體被足量NaOH溶液完全吸收，N元素被氧化，令鹽N元素化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，則1.5×4=2×（a-2），解得a=5，故生成的鹽為NaNO₃，
故答案為：NaNO₃．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，整體把握元素周期表，確定元素種類是關(guān)鍵，（4）中注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒利用．