【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6LCO2通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后,求所生成的碳酸鈉的質(zhì)量____和氧氣的物質(zhì)的量________。

【答案】26.5g 0.125mol

【解析】

首先計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2分析計(jì)算。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為=0.25mol。

2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2

2 2 1

0.25mol n(Na2CO3) n(O2)

==,解得:n(Na2CO3)=0.25mol,n(O2)=0.125mol,因此生成的碳酸鈉的質(zhì)量為0.25mol×106g/mol=26.5g,故答案為:26.5g0.125mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)2NOg+O22NO2g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A. 相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越快

B. 相同條件下,壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C. 相同條件下,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D. 0.1MPa、90℃條件下,反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)已研制出可充室溫鈉二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)吸收CO2,充電時(shí)釋放CO2

C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。

(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

(3)該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知,反應(yīng)C(金剛石,s) ══ C(石墨,s)的焓變ΔH ══ ΔH1-ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí),正極的反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2O

B. 該電池充電時(shí),陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li+e=Li

C. 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替

D. 充電時(shí),空氣極與直流電源正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()<K()

B. 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:α(NH3,Ⅰ)α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K時(shí),若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 molH2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-H0,下列敘述正確的是( 。

A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動(dòng),c H+)增大

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng),cH+)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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