Question

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是______（填選項字母）
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實驗數(shù)據：

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是______
②該草酸溶液的物質的量濃度為______．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______（填選項字母）．
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na₂CrO₄

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

Answer 1

（1）A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導致消耗的標準液體積讀數(shù)偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果偏低，故A錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，此操作正確，不影響測定結果，故B錯誤；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積增大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果偏高，故C正確；
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果偏高，故D正確；
故選CD；
（2）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結束前混合液為無色，滴定結束時混合液變成了紫紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：酸；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色；
②第一次滴定消耗標準液體積為：（20.40-0.50）mL=19.90mL，
第二次滴定消耗標準液體積為：（23.00-3.00）mL=20.00mL，
第三次滴定消耗標準液體積為：（24.10-4.00）mL=20.10mL，
可見三次滴定的數(shù)據都是有效的，消耗標準液的平均體積為：

19.90mL+20.00mL+20.10mL

3

=20.00mL，高錳酸鉀的物質的量為：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根據反應2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，n（H₂C₂O₄）=

5

2

n（KMnO₄）=0.005mol，
待測液草酸的物質的量濃度為：

0.005mol

0.025L

=0.2 mol?L^-1，
故答案為：0.2 mol?L^-1；
（3）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應為Na₂CrO₄，混合物中有磚紅色沉淀生成，
故答案為：D．