工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖7-2實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(  )

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)ΔH>0

C.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)=1 mol·L-1·min-1

D.其他條件不變,若降低該反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)值將減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4,取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%),則CO、H2、CH4的體積比不可能

A.1∶1∶1          B.1∶1∶2          C.2∶4∶3         D.1∶3∶2

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合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4  kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔHa kJ·mol-1,ΔSb J·mol-1·K-1(a、b均為正數(shù)),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nBtB表示)。

(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時減小

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  一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖7­3所示,下列說法正確的是(  )

A.10 min時,反應(yīng)達(dá)到平衡

B.達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

C.0~20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05 mol·L-1·min-1

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是          (填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項(xiàng))。

(3)已知t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO):n(CO2)=             

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=                    。

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在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是            (  )。

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

 t/s

c/(mol·L-1)  

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L-1)

0.100

a

0.5b

0.4b

c(NO2)/(mol·L-1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

請回答下列問題:

①表中a=______,在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)-1。

②已知100 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36,則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________,c3=________mol·L-1,達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應(yīng)原理如下:

SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH

②  寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:____________________。

②實(shí)際上,在地球的深處,由于壓強(qiáng)很大,固體、液體都會受到影響。在一定溫度下,在10 000 m以下的地球深處,上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”),理由是_________________________。

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A.pH=1的NaHSO4溶液:

c(H)=c(SO)+c(OH)

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:

c(Ag)>c(Cl)=c(I)

C.CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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