【題目】我省正在建設“機制活、產(chǎn)業(yè)優(yōu)、百姓福、生態(tài)美”的新福建。下列做法不利于“生態(tài)美”的是( )

A.開發(fā)研制可降解塑料B.對垃圾無害資源化處理

C.安裝催化轉化器處理汽車尾氣D.將含有重金屬離子的污水排入河流

【答案】D

【解析】

A、開發(fā)研制可降解塑料有利于減少白色污染，A不符合題意；

B、對垃圾無害資源化處理有利于減少污染，B不符合題意；

C、安裝催化轉化器處理汽車尾氣有利于減少氮、硫氧化物排放，C不符合題意；

D、將含有重金屬離子的污水排入河流會污染水源等，D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級烴，反應的化學方程式為：RX＋2Na＋X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過三步反應制取，寫出制取過程的化學方程式。

（1）______________________________________________________________；

（2）___________________________________________________________________；

（3）__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)已知海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如下圖：在第(3)個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(該反應為吸熱反應)，一定溫度下，在體積為的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：

時間

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷時反應是否處于平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”，1分)，前反應的平均反應速率_______。

②在相同實驗條件下，若改為加入，若要求平衡后在反應混合氣中質量分數(shù)不變，則還需加入CO、H2、H2O這三種物質對應的物質的量分別為__________________________

③反應在內，的物質的量減少的原因可能是_______(填字母)。

．減少的物質的量 ．降低溫度 ．升高溫度 ．充入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述不正確的是（ ）

A. 1molN2 B. 1molCO2 C. 1molH+ D. 1mol大米

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法，正確的是

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液

C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2氣和Y2氣共100mL，一定條件下使它們充分反應，恢復到原狀況時，發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL，這說明

A.X2氣過量B.X2氣Y2氣各50mL

C.產(chǎn)物是雙原子分子D.無法作出上述判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為

下列相關說法不正確的是（　　）。

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別同主族。B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。

請回答：

（1）元素B的名稱________，E在周期表中的位置為__________________.

（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式______，該化合物中存在的化學鍵有__________________（選離子鍵、極性鍵或非極性鍵）。

（3）C、D兩元素對應的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_____________________

（4）下列選項中，可以驗證B、E兩元素非金屬性強弱的是_______（填序號）。

①比較兩種元素常見單質的熔點

②比較兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較兩種元素對應氫化物的水溶液的酸性

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