在一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反應是吸熱反應，那么反應物的總能量可能是(     )
A．450kJB．650kJC．800kJD．520kJ
A

試題分析：反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之，則吸熱。所以在一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反應是吸熱反應，那么反應物的總能量應該小于500KJ，故選A。
點評：化學反應和能量之間的關(guān)系為：反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之，則吸熱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．凡是放熱反應的發(fā)生都不需要加熱
B．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
C．凡是伴有能量變化的物質(zhì)變化都一定是化學變化
D．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是（   ）
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和
Ｖ(NH3)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（    ）
A．反應熱指的是反應過程中吸收或放出的能量
B．熱化學方程式的化學計量數(shù)可表示分子的個數(shù)
C．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)
D．所有的化學反應均伴隨能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，則下列正確的是（    ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有：
（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是 （   ）
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學反應，下列敘述中不正確的是 （    ）
①放熱的反應發(fā)生時不必加熱  ②化學反應一定有能量變化  ③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生  ④化學反應熱效應數(shù)值(放出或吸收的熱量)與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)
A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。
則該反應的熱化學方程式是                       。
(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（    ）
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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