將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為          L，NO2的體積為           L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 
       g。
（1）5.8   5.4   （2） (av.10-3+0.5)/0.14    （3）57.67

試題分析：銅與一定濃度的硝酸反應所涉及的化學方程式為：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
（1）設NO的體積為L，則NO2的體積為L，由上述方程式可知①與稀硝酸反應的銅的質(zhì)量為；②與濃硝酸反應的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式：，解得。因此NO的體積為5.8L；NO2的體積為5.4L。
（2）溶液中銅離子的物質(zhì)的量，因此原硝酸的物質(zhì)的量濃度
（3）發(fā)生的反應為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設與NO2反應的H2O2的質(zhì)量為，與NO反應的H2O2的質(zhì)量為，則可得如下關系式：，解得，因此需要30%的雙氧水的質(zhì)量為。
點評：本題考查了銅與硝酸反應中所涉及到的計算，屬于基礎題。解題的關鍵在于正確寫出化學方程式，在計算的過程中應注意關系式法、守恒法的應用。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整溶液pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)整溶液的PH將Fe3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大    D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？   ，（填“是” 或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個，填代號)。
A．濃HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2
（3）加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的___________。
A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2雜質(zhì)，可加人的試劑為
A．碘化鉀固體B．氯水C．鐵粉D．銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
(1)NO的體積為           _L，NO2的體積為           _L；（保留2位有效數(shù)字）
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol·L－1。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是   （   ）
A．鹽酸B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），試回答下列問題：
（1）反應放出的氣體中，含有          和         （寫化學式）。
（2）完全反應后，所得溶液中的溶質(zhì)是                        。
（3）寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：                           。
（4）整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是          mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，則反應后溶液不可能大量存在的陽離子是
A．H+ B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。
（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。
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