11．將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混和，則混和氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為3：1；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．

分析 N2和NO的質(zhì)量比為14：15，設(shè)N2和NO的總質(zhì)量分別為28g、30g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各自物質(zhì)的量，計算N原子、O原子物質(zhì)的量，進而計算N、O原子數(shù)目之比，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算平均摩爾質(zhì)量．

解答 解：N2和NO的質(zhì)量比為14：15，設(shè)N2和NO的總質(zhì)量分別為28g、30g，則N2為1mol、NO為1mol，合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=（2mol+1mol）：1mol=3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{28g+30g}{1mol+1mol}$=29g/mol，
故答案為：3：1；29g/mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同），主要儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A，該操作的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是b進a出，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體．或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol•L-1•s-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某些簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下列圖象形象地表示：

其中“•”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子．
（1）下列有關(guān)①②③的敘述正確的是B（填序號，下同）．
A．①②③是不同元素的原子            
B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的AD．
A．原子數(shù)  B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為A，則m g該離子的核外電子總數(shù)為$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個HCl氣體分子；③13.6g H2S氣體；④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述數(shù)字序號表示）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�
②四種氣體的質(zhì)量由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦鹽酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：②⑥⑦
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常狀態(tài)下穩(wěn)定．已知3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量．
（1）寫出兩種磷的氧化物對應(yīng)的質(zhì)量（g）為P2O3、P2O5、2.75g、3.55g．
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；
③將銅絲放入氯化鐵溶液中．
A．實驗①中鐵釘做氧化劑
B．實驗②中Fe2+具有還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡外，還可通過氣囊不再變小的現(xiàn)象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有BD；
A．c（NO2）    B．NO2的體積分數(shù)    C．NO2的轉(zhuǎn)化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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同步練習(xí)冊答案