【題目】下列判斷全部正確的一組是:( )
A | B | C | D | |
強(qiáng)電解質(zhì) | NaCl | H2SO4 | CaF2 | 石墨 |
弱電解質(zhì) | HF | BaSO4 | HClO | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | Cl2 | CS2 | CCl4 | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應(yīng)的是 (填序號(hào)),寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ 。
(二)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一,由于市場(chǎng)對(duì)丙烯的需求量激增,丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行,可通過(guò)下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計(jì)算得到:
①判斷:ΔH________0(選填“>”、“<”或“=”)。
②ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值: (寫(xiě)出 + 或-)。[
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(石墨,s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ _ _。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價(jià))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是( )
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量),同時(shí)通入2amol H2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在4MPa、1200K時(shí),圖中X點(diǎn)v(H2)正>v(H2)逆
C.Y點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為50%
D.工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0一定溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L
B.平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小
C.平衡后,要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度
D.1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NH3、NH4+、NH2-的電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)也相同
B. 一定溫度下,液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
C. 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2-)
D. 加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的比值可能不變
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