【題目】下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,Rb的金屬性最強(qiáng),則與水反應(yīng)最劇烈,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.最高正化合價(jià): O>N>CB.第一電離能: Na<Mg<Al

C.電負(fù)性: O>S>SeD.晶體類型相同: CO2 SiO2 GeO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】)汽車尾氣是城市主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)。

1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N27.5mol O2,在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量為5mol

①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是___(填序號(hào))。

a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)

c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi),N2NO的消耗量之比

②假設(shè)容器體積為5L,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =___;

2H2CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

①已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ·mol-1

H2(g)NO(g)反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___;判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件:___。

②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。則該反應(yīng)的H___0(填)。若催化劑的表面積S1S2 ,在該圖中畫出c(NO)T1、 S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線___。

3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N223mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖.若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡.

①能判斷N2g+3H2g2NH3g)達(dá)到平衡的是___(填序號(hào)).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

cvN2=3vH2d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②此時(shí)N2的平衡分壓為__MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

1鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________;

2鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填正極負(fù)極)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

3利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________

4PbO2可以通過(guò)石墨為電極電解Pb(NO3)2 Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V L Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烴與金屬鎂在無(wú)水乙醚中反應(yīng),可得格氏試劑R—MgX,它可與醛、酮等羰基化合物加成:,得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇,這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一,現(xiàn)欲合成(CH3)3C-OH,下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是

A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變,若起始時(shí)充入4 mol SO22 mol O2,平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程(PC)(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出):

信息提示:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯:

請(qǐng)寫出:

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

(2)在一定條件下XCOClCl反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式_________。

(3)X和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol X最多能消耗Br2________mol。

(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其他可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

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