Question

（1）當(dāng)水蒸氣通過(guò)紅熱的鐵時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，在反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)

 

，發(fā)生

 

反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強(qiáng)的

 

．若有8.4g鐵發(fā)生反應(yīng)，則生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

L．
（2）因?yàn)槎鄶?shù)金屬單質(zhì)有較強(qiáng)的

 

，所以自然界中的大多數(shù)金屬以

 

態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如

 

等以

 

態(tài)存在．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低；
（2）金屬在反應(yīng)中失去電子，多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑以游離態(tài)存在．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)Fe的還原性，由反應(yīng)可知，8.4g鐵發(fā)生反應(yīng)，n（Fe）=

8.4g

56g/mol

=0.15mol，生成的氫氣為0.15mol×

4

3

=0.2mol，其標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；升高；氧化；還原性；4.48；
（2）金屬在反應(yīng)中失去電子，具有較強(qiáng)的還原性，則以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑以游離態(tài)存在，如金等，故答案為：還原性；化合；金；游離．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及Fe的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查．