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已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
A．KSP只于溫度有關，與溶液中離子濃度無關．故A錯誤；
B．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B錯誤；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=0.001mol?L-1×0.001mol?L-1=1×10-6mol2?L-2＞1.8×10-10mol2?L-2，在Ag2CrO4飽和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2?c（CrO42-）=0.001mol?L-1×0.001mol?L-1×0.001mol?L-1=1×10-9mol3?L-3＞1.9×10-12mol3?L-3，所以均會產生沉淀，但以AgCl沉淀為主在AgCl飽和溶液中，故C錯誤；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動．故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）
A．升高溫度B．降低溫度
C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17 mol3/L3，則它在水中的溶解度為  (    )
A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常見的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

已知下列物質的Ksp：
Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
請回答下列問題：
（1）OH-與S2-相比，除去廢水中的Cu2+效果較好的是______．
（2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為______，上述流程中NaOH的作用是調節(jié)溶液的PH為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是（　�。�
A．RCl＞RI＞R2CrO4B．RCl＞R2CrO4＞RI
C．R2CrO4＞RCl＞RID．R2CrO4＞RI＞RCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中Ksp（CaF2）=
1
Ka(HF)
D．該體系中有CaF2沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示．已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．b點與d點對應的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鉛蓄電池的說法正確的是      (　　)。
A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)
B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產生的現(xiàn)象或生成的物質是（     ）
A．黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

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