Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
• B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，NH₄HSO₄中電離出的H⁺抑制NH₄⁺的水解NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度比NH₄Cl中大；
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
D、根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答： 解：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，NH₄HSO₄中電離出的H⁺抑制NH₄⁺的水解NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度比NH₄Cl中大，所以，c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故A錯誤；
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，以醋酸的電離為主，得到的酸性混合溶液，所以離子濃度大小為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、由質(zhì)子守恒可知1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中由電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，學生在解題過程中要注意守恒知識的應用，比較容易．