13．是制作電木的原料．下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn)B．該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到
C．該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D．該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

分析 純凈物有固定的熔點(diǎn)；合成酚醛樹脂 的單體是苯酚和甲醛．

解答 解：A．聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點(diǎn)，故A正確；
B．是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯(cuò)誤；
C．合成酚醛樹脂 的單體是苯酚和甲醛，故C錯(cuò)誤；
D．合成酚醛樹脂 的單體是苯酚和甲醛，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查縮聚反應(yīng)，需要注意的是酚醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)．在ABS工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：
（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點(diǎn)之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）鍍鎳時(shí)，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時(shí)生成中強(qiáng)酸H3PO3及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化學(xué)鍍某種金屬時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s1
 		4
 		9
 		16
 
鍍層厚度y/nma2a3a4a
由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時(shí)間為36s．
（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni 2+等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10-2mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=9.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液的pH=5
D．向濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是（　�。�
A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．最高價(jià)含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫、碳、氮都是重要的非金屬元素，它們單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

（1）下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是d（填序號(hào)）
a．O、b．N  c．Cu    d．Cr    e．C
（2）含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標(biāo)出方向），請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)圖中用“→”標(biāo)出W中所存在的所有配位鍵的方向．
（3）C、H元素形成的某有機(jī)化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1；該有機(jī)化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子采取sp3雜化．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)．若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．pm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

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