Question

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A． t₁時刻之后，若再加入一定量的A，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低
• B． t₁時刻之后，3v（A）_逆=2v（C）_正 （v-速率）
• C． t₁時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
• D． 在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為3/7

Answer 1

分析 圖象分析可知，A濃度減小為反應(yīng)物，BC濃度增大為生成物，反應(yīng)過程中A消耗濃度=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B生成濃度為0.4mol/L，C生成濃度為1.2mol/L，反應(yīng)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，該反應(yīng)的方程式為：2A?B+3C，
A、t ₁ 時刻之后，若再加入一定量的A，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
B、t ₁ 時刻之后，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比；
C、t ₁ 時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，即體系總質(zhì)量不變，所以混合氣體的總物質(zhì)的量減小，M=$\frac{m}{n}$分析；
D、溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時與起始時投入2molA，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，互為等效平衡；

解答 解：圖象分析可知，A濃度減小為反應(yīng)物，BC濃度增大為生成物，反應(yīng)過程中A消耗濃度=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B生成濃度為0.4mol/L，C生成濃度為1.2mol/L，反應(yīng)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，該反應(yīng)的方程式為：2A?B+3C，
A、t ₁ 時刻之后，若再加入一定量的A，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
B、t ₁ 時刻之后，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，3v（A） _逆=2v（C） _正，說明A的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、t ₁ 時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，即體系總質(zhì)量不變，所以混合氣體的總物質(zhì)的量減小，即可得平衡向逆反應(yīng)方向移動，得正反應(yīng)的方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故C錯誤；
D、溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時與起始時投入2molA，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，互為等效平衡，平衡狀態(tài)下AC濃度為1.2mol/L，C濃度為0.04mol/L，A的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{1.2}{1.2+1.2+0.4}$=$\frac{3}{7}$，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了圖象分析，化學(xué)平衡響因素的理解應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式計算書寫，平衡移動原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．