一定溫度下，可逆反應 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達到平衡的標志是
A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2
D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等
B

試題分析：根據(jù)變量不變達平衡判斷。A、同向反應，錯誤；B、正確；C、物質的量是比值，但可能還會變化，錯誤；D、同C，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g)R(g)+2L：反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是
A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填
序號）                 。
A．該反應為放熱反應
B．T1時的反應速率大于T2時的反應速率
C．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是                  （填序號）
a．體系壓強保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH與H2物質的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分數(shù)不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO2的轉化率為60%，則容器內的壓強與起始壓強之比為          ，該反應的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數(shù)式表示）。
(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器內的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是
A．蓋斯定律B．阿伏加德羅定律C．勒夏特列原理D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為          。
②圖中的P1    P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為           。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應Ⅱ，生成甲醇。
③該反應的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗編號
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P（Mpa）
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5
 
a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，補畫出在5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。

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