Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、2L 1mol/L NaF溶液中含Na⁺和F^-均為2N_A
• B、在常溫常壓下，22gCO₂含有的共用電子對數(shù)均為2N_A
• C、0.1mol OH^-的質(zhì)子數(shù)與0.1mol H₂O的電子數(shù)均為N_A
• D、在標準狀況下，2.24L H₂O中所含原子個數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸；
B.1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對；
C.1個OH^-的質(zhì)子數(shù)為9，1個H₂O的電子數(shù)10；
D．水在標準狀況下為液體．

解答： 解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化鈉的物質(zhì)的量=2L×1mol/L=2mol，氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸，所以F^-個數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B.1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對，22gCO₂的物質(zhì)的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，含有的共用電子對數(shù)為4×0.5mol×N_A=2N_A，故B正確；
C.1個OH^-的質(zhì)子數(shù)為9，1個H₂O的電子數(shù)10，0.1mol OH^-的質(zhì)子數(shù)為0.9N_A，0.1molH₂O的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．在標準狀況下，水為液體，2.24L H₂O的物質(zhì)的量遠大于1mol，所含原子個數(shù)遠大于0.3N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應用，注意微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．