(14分)某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下:
藥品:①2%NaOH溶液、谙Cl、巯2SO4 ④飽和KHCO3溶液 ⑤濃H2SO4、轈aCO­­3固體 、逰2CO3粉末
儀器裝置(如圖所示):

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(2)如何檢驗(yàn)所選擇的CO­2發(fā)生裝置(X)的氣密性,請(qǐng)寫(xiě)出主要操作過(guò)程:                。
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后,當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí),X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                 ,Y裝置中除去的雜質(zhì)為        。
(4)常溫下,向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO­2氣體,其原因是              ;通入過(guò)量CO2后,Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                  ;若要保證乙裝置中不析出晶體(不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}),NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)     %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
附:有關(guān)物質(zhì)在常溫(20℃)時(shí)的溶解度
化學(xué)式
Na2CO­3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度(g/100gH­2O)
21.3
9.60
107
35.8
19.4
(14分)答案(1)(各1分)
選擇的裝置(填序號(hào))
f
b
選擇的藥品(填序號(hào))
②⑥

(2)(2分)方案1:塞緊單孔塞,關(guān)閉開(kāi)關(guān),)將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中,如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差,說(shuō)明裝置的氣密性良好。方案2:塞緊單孔塞,關(guān)閉開(kāi)關(guān),將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中,如果用手捂住干燥管,管口處出現(xiàn)少量氣泡,松手后,干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱,說(shuō)明裝置的氣密性良好(其他方案合理均給分)
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,(1分)HCl(或氯化氫)(1分)
(4)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)
c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)]([或c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO32)>c(H+)] (2分)
4.40%(4.39%或4.41%)(3分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去,各裝置可重復(fù)使用也可不用)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題。

(1)若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。分液漏斗中的試劑是鹽酸,C中試劑是水,其作用是                    ;A中反應(yīng)開(kāi)始后,加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是      ,加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是                。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
(2)為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色,置紅布條于B中,按A-C-B-D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體,則分液漏斗中的液體是           ;C中試劑是       ,D的作用是                      
(3)為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn),若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛裝濃氨水,慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞,產(chǎn)生的氣體通過(guò)紅熱的鉑粉,各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)        ;裝置B中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛,下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水(加熱裝置未畫(huà)出)。試回答:

(1)在儀器組裝完成后,加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是                        
(2)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱,B處用             加熱,A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是                    
(3)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B管處裝銅粉,則通入A管的X是    ,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
(4)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝          ,
B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將C試管中的溶液滴入新制的氫氧化銅溶液中并加熱,可觀察到的
現(xiàn)象        ,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)欲用無(wú)水CuSO4粉末配制500mL 0.1mol·L—1  CuSO4溶液。根據(jù)題意填空:
(1)如圖所示儀器,配制上述溶液肯定不需用到的是      (填字母)配制上述溶液還需要的玻璃儀器有     (填儀器名稱(chēng))。

(2)配制該溶液應(yīng)選用           mL容量瓶,使用容量瓶之前必須進(jìn)行              。   
(3)配制該溶液應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)         g無(wú)水CuSO4。
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度  
偏低的是             (填編號(hào))。
①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí),被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:
有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
溫度
10℃
20℃
30℃
溶解度:20℃NaF—4   0℃NH4F—100;
常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度
33.3
37.2
41.4
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           。
(2)上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng),化學(xué)方程式為:
                                                               
                                                                 
(3)操作II的作用是                                                
操作Ⅲ的具體過(guò)程是                                               
(4)流程中NH4HCO3必須過(guò)量,其原因是                            
_______________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 2mol?L?1的KCl溶液,就配制該溶液的過(guò)程回答下列各小題:
(1)不需要的儀器是           。
A.燒杯   B.100mL容量瓶   C.量筒   D.膠頭滴管   E.玻璃棒   F. 50mL容量瓶
(2)配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取KCl          g。
(3)下列操作的正確順序是(用字母表示)           。
A.冷卻      B.稱(chēng)量    C.洗滌     D.定容    E.溶解    F.搖勻     G.轉(zhuǎn)移
(4)若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將         ;若定容時(shí)俯視刻度線,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將           。(均填“”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為    (填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為    (填代號(hào))。
a.KMnO4     b.(NH4) 2S         c.H2O2          d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、    、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是    
(3)由框圖可知制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)    (填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列    裝置回收(填代號(hào))。

(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使配制的濃度        。(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl,寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式             _____;裝置C的作用是         。
(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________;其原因是__________________。
(4)若將E處溶液改為石灰水,反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是_____________________________。
A.有白色沉淀生成
B.無(wú)白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此處B中的現(xiàn)象是________________,B的作用是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)
用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取一支堿式滴定管(如圖有兩只滴定管,你選擇哪一只?)     (填寫(xiě)對(duì)應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);

②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴;
③滴定時(shí),邊滴邊振蕩,同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由
                 (填寫(xiě)顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),即達(dá)到滴定終點(diǎn);
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積,再重復(fù)測(cè)定兩次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
1.00mL
25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    (保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。
⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確),則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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