如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

 

B

【解析】

試題分析：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，陰極生成0.001mol氫氣，陽極生成0.001mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，故D錯誤．故選B．

考點：原電池和電解池的工作原理

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能為動物體提供能量的是

A、脂肪 B、蛋白質(zhì) C、糖類 D、微量元素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種氮肥，其屬于

A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4︰1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡時，測得NO為8×10－4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈ 。

（3）汽車燃油不完全燃燒時生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？ （填“能”或“不能”），原因是 。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理： 。

（5）某科研機構(gòu)設(shè)計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：

Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

寫出NiO電極的電極反應(yīng)式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H< 0

B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

D．一個化學反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省原名校高三上學期第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2

B．無法判斷溶液中是否有K2SO3

C．氣體A和氣體B-定為混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　　　 ；

（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)Al　 +　 X +　 OH－�。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

 

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