17．下列敘述中正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中銅是負(fù)極
C．銅鐵原電池工作時(shí)，若有2.8 g鐵被溶解，電路中就有0.15mol電子通過
D．由鎂、鋁作電極與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極

分析 A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬；
B．負(fù)極為較活潑金屬；
C．在“銅鐵原電池”中，活潑金屬鐵是負(fù)極，失電子，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)計(jì)算；
D．原電池工作時(shí)，失電子的一極為負(fù)極．

解答 解：A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬，常用石墨作正極，如為燃料電池，兩個(gè)電極都可為非金屬，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極為較活潑金屬，應(yīng)為鋅，故B錯(cuò)誤；
C．在“銅鐵原電池”中，活潑金屬鐵是負(fù)極，失電子，反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，所以有2.8 g鐵被溶解，電路中就有$\frac{2.8g}{56g/mol}$×2=0.1mol電子通過，故C錯(cuò)誤；
D．失電子的一極為負(fù)極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負(fù)極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
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7．用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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8．在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定元素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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5．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．金屬鈉與水的反應(yīng)B．氫氣在氯氣中燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

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12．描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．滴有石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物，陽離子與陰離子半徑之比最小的是（　　）
A．KFB．NaBrC．LiID．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的H2O水和CO2，則其必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基
（2）該有機(jī)物的核磁共振氫譜上有3個(gè)峰（信號(hào)）
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是①②（填序號(hào)，下同）與該產(chǎn)品互為同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH    ②CH2=CHCOOCH3   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖17：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉．
（3）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）上述過程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg（已知相對分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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