【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如右表所示:則下列有關(guān)敘述正確的是(  )

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

A. a<0

B. 可測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C. 溫度為830 ℃時(shí),c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時(shí)v()>v()

D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

【答案】C

【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),溫度升高,平衡常數(shù)增大,即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),a>0,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后,氣體系數(shù)之和相等,壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C、此時(shí)的Qc<K,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故C正確;D、K只受溫度影響,溫度不變,K不變,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物

B.O2和O3互為同素異形體

C.互為同分異構(gòu)體

D.1H、2H、3H、H2互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Cl2→ClˉB.SO2→SO32-C.Iˉ→I2D.CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 (  )

A. 硫黃姜又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致.

B. 加入Na2S可消除污水中Hg2+ 的污染。

C. 氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物,所以它們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目

D. 有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過(guò)加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH ,其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 ( )

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol

C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D. 國(guó)際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是( )

A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等

B電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,不正確的是

A. 戊烷有3種同分異構(gòu)體

B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成2種一氯代烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同體積的pH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖圖1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為_______。

(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中表示出來(lái)____。

(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________;

(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果)

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