最近廣東北江發(fā)生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200t的聚合鐵{簡稱PFS，化學式為，，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結合題中信息，下列說法不正確的是
A．核素中中子數(shù)為60
B．含鎘廢電池應進行回收處理
C．PFS中鐵顯+2價
D．實驗室由溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
C
設中鐵元素化合價為x，，得，得。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(    )
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。
某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
 
已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混
合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1) 礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
                                    、                                  （任寫其中2個）。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體
的化學式是             。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫
出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式                                   。
(3)“循環(huán)Ⅱ”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分
子結構中僅含n1個 —CH3、n2個 —OH 和n3個          三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數(shù)
目關系為n3＝             。若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，
則A的結構簡式是                              。
(4) 寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：                           。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應,將生成的氣體與標準狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關系是什么?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有                                    （   ）
A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結合生成銅氨絡離子
B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應
C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應
D．反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L；
請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：
⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍；
⑶ 若要進一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉
或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是______（用化學方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g．計算放出H2的體積為______升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為______mL．
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為______（設濾液體積為120mL）mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+，從而導致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．維生素C有氧化性
B．維生素C將Fe3+還原成Fe2+
C．亞硝酸鹽有還原性
D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各選項中，通過置換反應不能實現(xiàn)由Y到W轉化的組合是（　�。�
ABCD
YCO2SiO2FeCl3H2O
WMgOCOCuCl2Fe3O4
A．AB．BC．CD．D

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