下圖是一種新型無機材料的結(jié)構(gòu)示意圖，它含有B和N兩種元素，具有與石墨類似的片層結(jié)構(gòu)。有關(guān)該無機材料用途的敘述,正確的是
A．是一種堅硬耐磨的材料B．是高溫潤滑材料、導(dǎo)電材料
C．是生產(chǎn)化學纖維的原料D．不能確定
B
該無機材料具有與石墨類似的片層結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)必然與石墨類似，應(yīng)具有與石墨類似的用途。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有關(guān)物質(zhì)的溶、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl 2
AlCl3
熔點／℃
2852
2072
714
190(2.5*105Pa)
沸點／℃
3600
2980
1412
182.7
請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl 2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化鋁是________________(填晶體類型)
（3）在500K和1.01*105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為___________________
（4）無水氯化鋁在空氣中劇烈“發(fā)煙”，其原因是________________
(5)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl 2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是_____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英晶體的平面示意圖如下圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)比是m
∶n，有關(guān)敘述正確的是(    )
A．m∶n=1∶2
B．m∶n=2∶1
C．原硅酸根的結(jié)構(gòu)為［］4-，則二聚硅酸根離子中的x=6
D．六聚硅酸根［Si6O19］y-中的y=10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

固體發(fā)光材料是一種能將激發(fā)的能量轉(zhuǎn)變?yōu)榭梢姽獾墓腆w物質(zhì)。在基質(zhì)中摻入雜質(zhì)，含量可達千分之幾或百分之幾，可調(diào)整發(fā)光效率、余輝及發(fā)光光譜。如在剛玉Al2O3基質(zhì)中摻入0.05~1.0%的Cr3＋及在Y2O3基質(zhì)中摻入Eu3＋等均可制成固體發(fā)光材料。
⑴推測Al2O3基質(zhì)中摻入Cr3＋的發(fā)光原理。
⑵Y2O3屬立方晶系，將Y2O3的立方晶胞分為8個小立方體，Y在小立方體的面心和頂點，O位于小立方體內(nèi)的四面體空隙，畫出這樣四個小立方體，指出Y和O的配位數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

AX4四面體 (A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫) 在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列“超四面體”（T2、T3···）：

⑴ 上圖中T1、T2和T3的化學式分別為AX4、A4X10和A10X20，推出超四面體T4的化學式。
⑵ 分別指出超四面體T3、T4中各有幾種環(huán)境不同的X原子，每種X原子各連接幾個A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數(shù)目各是多少？
⑶ 若分別以T1、T2、T3、T4為結(jié)構(gòu)單元共頂點相連（頂點X原子只連接兩個A原子），形成無限三維結(jié)構(gòu)，分別寫出所得三維骨架的化學式。
⑷ 欲使上述T3超四面體連接所得三維骨架的化學式所帶電荷分別為+4、0和-4，A選Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，給出帶三種不同電荷的骨架的化學式（各給出一種，結(jié)構(gòu)單元中的離子數(shù)成簡單整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國《科學》雜志報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體干冰。下列推斷正確的是
A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
B．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料
C．原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩爾原子晶體干冰中含2 mol C—O鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的離子晶體類型有5種，如右圖是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中x、y的離子個數(shù)之比可能為
A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
A．鎂的硬度大于鋁
B．鎂的熔沸點低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀
D．鈣的熔沸點高于鉀

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