19．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B．用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團
C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)

分析 A．-OH越多，溶解度越大；
B．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量；
C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2；
D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：A．-OH越多，溶解度越大，則室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正確；
B．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故B錯誤；
C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2，則用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正確；
D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)，則乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的結(jié)構(gòu)確定方法、性質(zhì)、鑒別、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 實 驗 結(jié) 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實驗式為CH2O．
（2）通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作實驗現(xiàn)象

向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學式）中通入SO2
試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作實驗數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線
圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．
圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，說明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
C．離子半徑：F-＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol強酸和1 mol強堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
B．熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時吸收或放出的熱量
C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分數(shù)表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、ClO-、Cl-
C．K+、HCO3-、Cl-、OH-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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