Question

6．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$ N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（l）△H=+267kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ•mol^-1
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法可知，書寫熱化學方程式時應標注物質的聚集狀態(tài)，放熱反應的反應熱為負值，化學計量數(shù)要和反應熱成比例，據(jù)此解答．

解答 解：A、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；
B、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；
C、N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；
D、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．