Question

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，A、B、C、D四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素，據此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素．
（1）C為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族，故答案為：三；ⅣA；
（2）非金屬性O＞N＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）A與B形成的三原子分子為CO₂，其結構式為O=C=O，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式是，
故答案為：O=C=O；．

點評 本題考查元素位置結構性質的關系，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意根據原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．