【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。

(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。

(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________

(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是________。

A.降低了反應的活化能 B.增大了反應的速率

C.降低了反應的焓變 D.增大了反應的平衡常數(shù)

(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,該化學方程式為_________________。

(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中,負極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”);

②環(huán)境中的Cl擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物及負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_____________________;

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為___________L(標準狀況)。

【答案】 10:1 AB Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O c 2Cu2++3OH+Cl﹣=Cu2(OH)3Cl↓ 0.448

【解析】

(1)原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,Cu 原子核外有 4 個電子層,由此判斷位置;
(2)Sn、Pb 的物質(zhì)的量之比==1mol:0.1mol=10:1,根據(jù) N=nNA 物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比;

(3)A.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù);
B.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大活化分子之間的碰撞機會;
C.催化劑改變反應路徑,但焓變不變;
D.平衡常數(shù)只與溫度有關;
(4)Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物;
(5)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極;
②Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀;

n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算體積。

(1)原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,Cu 原子核外有 4 個電子層,所以 Cu 元素位于第四周期,

故答案為:四;

(2)Sn、Pb 的物質(zhì)的量之比==1mol:0.1mol=10:1,根據(jù) N=nNA 物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比,所以 Sn、Pb 原子個數(shù)之比為 10:1,

故答案為:10:1;

(3)A.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),故 A 正確;

B.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大活化分子之間的碰撞機會,所以反應速率增大,故 B 正確;

C.催化劑改變反應路徑,但焓變不變,故 C 錯誤;

D.平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,與催化劑無關,故D錯誤

故選 AB;

(4)Ag2O 與有害組分 CuCl 發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物,反應方程式為 Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O,

故答案為:Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O;

(5)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu 失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則 Cu 作負極,即 c 是負極,

故答案為:c;

Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物及負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為 2Cu2++3OH+Cl﹣=Cu2(OH)3Cl↓,

故答案為:2Cu2++3OH+Cl﹣=Cu2(OH)3Cl↓;

③n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得, n(O2)==0.02mol,

V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,

故答案為:0.448。

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【題目】根據(jù)要求填空:

(1)下列各組物質(zhì):

①金剛石和C60 H、DT CH3(CH2)2CH3 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 (CH3)3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3 H2O、T2OD2O

互為同位素的是(填序號,下同)___,互為同素異形體的是______,互為同系物的是_____,屬于同分異構體的是_______

(2)書寫下列物質(zhì)的結構簡式:

2,6-二甲基-4-乙基辛烷:_________________

2-甲基-1-戊烯:____________________

(3)按要求填空:

①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結構簡式: ______

C6H13Cl的同分異構體共有______種,請寫出結構中僅含有四個甲基的所有同分異構體的結構簡式:__________________。

③用系統(tǒng)命名法命名______________________________

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【題目】21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。海水資源的開發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開發(fā)利用的流程圖如下:

回答下列問題:

(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________

(2)A常溫下為氣體,A的電子式是_________________________________

(3)反應①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較________________________________填化學式)

(4)反應①③是侯氏制堿反應,反應中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學式)

(5)寫出侯氏制堿反應①的化學反應方程式_________________________________

(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學式)

(7)406加熱至450℃,固體質(zhì)量減少至153g,此時固體產(chǎn)物的化學式是_____________________________

(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________

aNaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸

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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動,在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示,電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是

A.a(chǎn)為負極,b為正極

B.該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a(chǎn)極的電極反應為Cu-2e=Cu2+

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4

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【題目】如圖所示,取一張用飽和的 NaCl 溶液浸濕的 pH 試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn) a 電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色(b電極附近的試紙變化沒有表示出來)。則下列說法錯誤的是( )

A. a電極是陽極

B. a 電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑

D. b 電極附近溶液的 pH 變小

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【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:

(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L。反應的化學方程式是________________________;樣品中鋁的質(zhì)量為________g。

(2)另取a g樣品將其點燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________

(3)(2)中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=________

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【題目】、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題:

450℃時,往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H21mol N2, 反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________;反應達到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2NH32mol,此時該反應的v(N2)____________v(N2)(填寫“>”、“=”“<”=)。

(2)若改變某一條件,達新平衡時n(H2)=1.60mol ,下列說法正確的是_____________

A.平衡可能正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積

、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。

(2)若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是______________

(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(“>”、“<”、或“=”,下同)_____c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)c(Cl)的關系c(NH4+)______c(Cl)。

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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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