Question

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y 的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：

(1)寫出各元素符號(hào)：X____________、Y____________、Z____________。

(2)X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______________ 。

(3)Y 元素在周期表中的位置為__________，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為__________。

Answer 1

【答案】 X S Y Na Z Cl 第三周期第ⅠA族

【解析】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物中X化合價(jià)為-2價(jià)，則X屬于第VIA族元素；其最高價(jià)氧化物分子式為XO3，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，設(shè)X相對(duì)原子質(zhì)量為a，（a+2）：（a+48）=17：40，則a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y屬于第IA族元素，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Na元素；Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子，則Z是Cl元素；（1）通過以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；（2）S與Na形成離子化合物Na2S，鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，電子式為；(3) Na元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物過氧化鈉的電子式為。