【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則CH3COOHNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1,則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+2×285.5 kJ·mol1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】C

【解析】

A、CH3COOHNaOH反應(yīng),由于醋酸存在電離平衡,放出的熱量減少,ΔH反而增大,則CH3COOHNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH>-57.3 kJ·mol1A錯(cuò)誤;
B、因CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1,則反應(yīng)2CO(g)O2(g)===2CO2(g)ΔH=-2×283.0 kJ·mol1,B錯(cuò)誤;

C、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,水電解過(guò)程是吸熱反應(yīng),2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0kJ,C正確;
D、1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱,1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物,應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,D錯(cuò)誤。
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某中性有機(jī)物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧?砂l(fā)生如圖所示變化:

1C中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

2)D→E的反應(yīng)類型是____________

3)有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)已知某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A16,分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說(shuō)法正確的是________

A.相同條件下X的密度比水小

B. X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對(duì)海水加工的示意圖:

根據(jù)以上工藝流程回答下列問(wèn)題:

1)飽和食鹽水被電解的化學(xué)方程式______。

2)海水結(jié)晶過(guò)濾的母液中含有 K+ 、 Na+Mg2+等陽(yáng)離子,從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①充分考慮當(dāng)?shù)睾Q蠡瘜W(xué)資源,從提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料是_______

②熔融氯化鎂電解制鎂的化學(xué)方程式是______。

③生產(chǎn)過(guò)程所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫(xiě)代號(hào))_______。

A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2

3)在該化工廠中,海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液,向新母液中加入氯氣,又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)

①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,從溴苯混合物中分離出溴單質(zhì)來(lái)應(yīng)采用______(填實(shí)驗(yàn)方法)。

②獲取生產(chǎn)單質(zhì)溴的原料氯氣,以下設(shè)想合理的是______(填寫(xiě)代號(hào)).

A 本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) B 從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

C 在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 D 從外地購(gòu)買

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多,常用的一種合成路線如圖:

已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對(duì)分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強(qiáng)烈刺激性臭味;

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),①B裝置中支管的作用是________;②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)進(jìn)行操作3時(shí),并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因___________。

(4)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通過(guò)構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極

D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是一種重要的元素,其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕,寫(xiě)出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料

①已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol

試寫(xiě)出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

②某電解法制氨的裝置如圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò),試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_____。

3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H<0 是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。

①將NOO2按物質(zhì)的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反 應(yīng),得到NO2 體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。保持其它條件不變,t1 時(shí)再向 容器中充入適量物質(zhì)的量之比為21NOO2的混合氣體,t2 時(shí)再次達(dá)到平 衡,請(qǐng)畫(huà)出 tl-t3 時(shí)間范圍內(nèi) NO2 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線:_________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn),NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的:

I.2NO(g) N2O2(g) H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行,試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析,隨溫度升高,NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。

4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L CH3COONH4 溶液中,c(CH3COO-)c(NH3·H2O)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式2H=CO2H2O表示的是(  )

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)

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