【題目】在離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為

A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x

【答案】D

【解析】

中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，

則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，離子RO3n-中共有x個核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A+n+24-x。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點為﹣107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等．實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO
（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）．

①裝置B中盛放的試劑是 ， 裝置C的作用是 ．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成．

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→→→→→→F→D→I．
②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是 ．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物B. N4沸點比P4（白磷）高

C. N4與N2互為同素異形體D. N4分子中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為

A. 16B. 18C. 20D. 22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A. 鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B. 在化合物中呈+2價

C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成以下計算：
（1）3.01×1023個氨分子的質(zhì)量為： ．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.6mol RClx，則x值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2 ， 則：
（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下不能用鋁制容器貯存

B. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加

C. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小

D. 常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫酸與硝酸的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣

C. 可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸和濃硝酸

D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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