【題目】下列各組晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A. SO2與SiO2 B. NaCl與HCl C. CO2與H2O D. CCl4與KCl

【答案】C

【解析】A中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B中NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價(jià)鍵，為分子晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C中都含極性鍵且都是分子晶體，選項(xiàng)C正確；D中CCl4含共價(jià)鍵為分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?/span>

A. 苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯

B. 加入濃溴水，然后過濾除去苯中少量的己烯

C. 用溴水可鑒別苯、CCl4、戊烯

D. 用分液漏斗分離二溴乙烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是( )

A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol

C．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下幾個(gè)步驟完成(已知H2O2能將海帶中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán))，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )

A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨

B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是

A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 干冰 D. 二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物

B．因?yàn)?/span>Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C．Al2O3屬于兩性氧化物

D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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