【題目】下列物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是

A

B

C

D

物質(zhì)

加碘食鹽

漂粉精

食用純堿

鋁熱劑

主要成分

NaCl I2

CaCl2 Ca(ClO)2

NaHCO3

Al2O3 Fe

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．加碘食鹽中的主要成分是NaCl和KIO3，故A錯(cuò)誤；

B．漂粉精是氫氧化鈣溶液與Cl2反應(yīng)生成的，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故B正確；

C．食用純堿主要成分是碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D．常用的鋁熱劑是Al與Fe2O3按一定比例組成的混合物，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

C.用激光筆分別照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D.氨氣液化時(shí)能吸收大量的熱，常用來(lái)做致冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.降溫后逆反應(yīng)速率增大
B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.A，B，C，D均為氣體
D.若A，B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2= ， 反應(yīng) CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數(shù)K3= ．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 ⑤pH試紙的使用

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常用于物質(zhì)分離的儀器是（ ）

①蒸發(fā)皿 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無(wú)色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無(wú)色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A__________、C___________、J____________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（3）寫(xiě)出B+D→E+F 的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若120g石墨能寫(xiě)a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有 10NA/a個(gè)碳原子

B. 常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個(gè)電子（水的密度為1g/mL）

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NA

D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL﹣1 ， 下列判斷正確的是（ ）
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50molL﹣1
D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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