【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,并回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________;紫色溶液的褪色速率先慢后快,然后又變慢,褪色速率加快的原因是__________________________________。

(2)0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________

(3)①H2O2在常溫下分解比較慢,但在MnO2催化下可以劇烈分解,并且劇烈放熱。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

③Na2O2與水的反應(yīng)歷程實(shí)際上是Na2O2先和水反應(yīng)生成H2O2,然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣。的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(穩(wěn)定”“不穩(wěn)定一樣穩(wěn)定”),說(shuō)明_________(填離子符號(hào))能夠催化H2O2分解。

【答案】 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+對(duì)上述反應(yīng)有催化作用 S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O 產(chǎn)生淡黃色或乳白色沉淀 2H2O22H2O+O2 BaO2+H2SO4 ()==BaSO4↓+ H2O2 穩(wěn)定 OH-

【解析】(1)高錳酸鉀溶液具有氧化性,草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;生成的Mn2+對(duì)上述反應(yīng)有催化作用,使得紫色溶液的褪色速率加快,故答案為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;生成的Mn2+對(duì)上述反應(yīng)有催化作用;

(2)0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O,現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色或乳白色沉淀,故答案為:S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O;產(chǎn)生淡黃色或乳白色沉淀;

(3)H2O2MnO2催化下可以劇烈分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;

②實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4 ()==BaSO4↓+ H2O2,故答案為:BaO2+H2SO4 ()==BaSO4↓+ H2O2;

Na2O2與水的反應(yīng)歷程實(shí)際上是Na2O2先和水反應(yīng)生成H2O2和氫氧化鈉,然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣,說(shuō)明氫氧化鈉能夠使過(guò)氧化氫分解,因此②和③的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H2O2在酸性溶液中比在堿性溶液中穩(wěn)定,故答案為:穩(wěn)定;OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )

A.燒堿、液氯、鹽酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、鐵、硫酸D.空氣、氮?dú)、膽礬

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3,該反應(yīng)屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

1發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時(shí)放出熱量1077 kJ,寫(xiě)出其熱反應(yīng)方程式_____________________________________。

2N2O4NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

由圖推測(cè)該反應(yīng)ΔH_______0(“>”或“<”),理由為__________________________

圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0108 kPa列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________。(保留一位小數(shù),并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2

B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水:Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料(已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì))制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

(1)已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì),該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

(2)已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí),為最優(yōu)反應(yīng)配比。

號(hào)

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾,洗滌、烘干,在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,其主要目的是_________

(4)現(xiàn)有10t錳礦,其中MnO2MnS的含量均為29%,若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳(MnSO4·H2O)_________t。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)《本草綱目》記載:生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也。銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。這里的銅青是指

A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3

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【題目】已知A、B都為短周期元素,且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙,下列對(duì)此判斷不正確的是(  )

A. 1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1

C. 同溫同壓下,生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

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【題目】海水淡化可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題。下列可應(yīng)用于海水淡化技術(shù)的操作是( )

A. 蒸餾B. 過(guò)濾C. 萃取D. 結(jié)晶

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