【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的

A.將集氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B.將濕潤的紅色石蕊試紙放集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色,說明氨水呈堿性

C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D.將紅熱的pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氧氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

【答案】D

【解析】

試題分析:氨氣易溶于水,將集氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,故A正確; ,故B正確;NH4HCO3受熱生成氨氣、二氧化碳、水,故C正確;氨氣被氧氣直接氧化為NO,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設(shè)計不同的實驗方案如下:

甲組:改變反應(yīng)物的濃度,通過溶液褪色的時間來比較反應(yīng)速率快慢。

可以使用的試劑有: 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、 0.1 mol/L H2C2O4溶液、 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

1酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為:__________________________;

2請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液填寫序號_______________;

3問題討論:已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變,但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時間后速率卻在增大。

你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是_____________________。

欲設(shè)計實驗確認(rèn),請完成以下設(shè)計表a、b、c褪色時間不需填寫

實驗

編號

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固體/g

褪色

時間/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙組:通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是、。請完成以下各空:

4如何檢查該裝置的氣密性:___________________。

5分析所給實驗儀器,實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪欠缺的儀器:_________________。你將如何比較、化學(xué)反應(yīng)速率大小?你的操作是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)3B(g)2C(g)5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)0.8 mol·L-1·min-1 v(B)0.6 mol·L-1·min-1

v(C)0.3mol·L-1·min-1 v(D)1.2 mol·L-1·min-1

表示該反應(yīng)速率最慢的是

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:XWZ

C. 原子半徑:WZYX

D. 元素XZ、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是(

A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯

C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOHHCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用除雜試劑及操作方法均正確的是(

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑及操作方法

A

FeCl2溶液

CuCl2溶液

加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾

B

KCl固體

MnO2固體

加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

C

CaO

CaCO3

加入適量的稀鹽酸至不再生產(chǎn)氣體為止

D

Cu

C

在空氣中灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其最簡式分別為BAB2A。AD可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。BD可形成一種極易溶于水的堿性氣體XBC可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等,Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答:

1)甲的電子式為___________

2)常溫下,aL pH2Y溶液與bL pH12的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液pH=3,則ab=___________。

3X溶于水后發(fā)生電離,寫出電離方程式____________,已知X在液態(tài)時和水一樣,可發(fā)生微弱的電離,產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式:___________

4X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),生成無污染的產(chǎn)物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa8.08×106Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )

A.上述反應(yīng)達到平衡后,其他的條件不變的情況下,只改變壓強,平衡不移動

B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

CE為氣體

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

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