升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K
B、電離常數(shù)Ka
C、水的離子積常數(shù)
D、鹽的水解常數(shù)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合平衡移動(dòng)分析K的變化，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故A選；
B、弱酸弱堿的電離吸熱，則升高溫度電離平衡常數(shù)Ka增大，故B不選；
C、水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；
D、水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)增大，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)及受溫度的影響為解答的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變          
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）      
d．c（CO）=c（H2）
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡
 
移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡
 
移動(dòng)．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0一4min的平均反應(yīng)速率υ（CO2）為0.03mol/（L?min）
B、850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1
C、850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D、容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2B的電離方程式為：H2B?2H++B2-
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2-＞A-＞HB-C
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3  ②Al2O3③Al（OH）3   ④Al    ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．
A、①⑤B、②③④⑥⑦
C、①②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同
B、NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C、Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2
D、Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）
 

（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）．
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率（4）與（1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較
 

A．無(wú)法確定    B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是（　�。�
A、汽車尾氣導(dǎo)致白色污染
B、甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一
C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、臭氧空洞的形成與二氧化碳的過(guò)量排放有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
A、Q1＜Q2
B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C、生成1mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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