可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強

C

解析試題分析：若a＋b＝c，則該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。在t0時改變條件后由于V正=V逆。所以化學(xué)反應(yīng)速率加快但是平衡不發(fā)生移動。改變的條件可能是增大反應(yīng)體系的壓強，也可能是加入催化劑。A．B都錯誤。若a＋b≠c，則該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)。在t0時改變條件后由于V正=V逆。所以化學(xué)反應(yīng)速率加快但是平衡不發(fā)生移動。改變的條件t0時只能是加入催化劑。C正確，D錯誤。
考點：考查壓強、催化劑對可逆反應(yīng)的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)
B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)
D．對于反應(yīng)H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④
C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)

A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。溫度為TK時，反應(yīng)過程中X,Y,Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V(X)=0．1 mol/(L·min)
B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小
B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

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