Question

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為。
（2）該晶體中Xn＋離子中n＝。
（3）X元素的原子序數(shù)是。
（4）晶體中每個(gè)N3－被個(gè)等距離的Xn＋離子包圍。

Answer 1

【答案】
（1）3∶1
（2）1
（3）29
（4）6
【解析】(1)Xn＋位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12× ＝3個(gè)，N3－位于晶胞的頂角，其數(shù)目為8× ＝1個(gè)，故其個(gè)數(shù)比為3∶1；(2)由晶體的化學(xué)式X3N知X所帶的電荷數(shù)為1；(3)因?yàn)閄＋的K、L、M三個(gè)電子層正好充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；(4)N3－位于晶胞頂角，故其被6個(gè)X＋在上、下、左、右、前、后包圍。