【題目】1,4﹣環(huán)己二醇是一種重要的化工原料,它可通過下列路線合成:
(1)反應⑧的反應類型是__________。
(2)有機物C按照系統(tǒng)命名,其名稱是:_______,D中的官能團名稱是______________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式為___________________________________。
(4)環(huán)己烷的一種同分異構體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結(jié)構簡式_______________________,寫出比W的相對分子質(zhì)量少14的同系物中有順反異構的順式異構體的結(jié)構簡式__________。
【答案】 取代反應 1,2﹣二氯環(huán)己烷 氯原子、碳碳雙鍵
【解析】由合成路線可知,苯與氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯,與氫氣發(fā)生加成反應生成一氯環(huán)己烷,反應③為NaOH/醇條件下的消去反應生成B為,B發(fā)生反應④為烯烴與氯氣加成生成C為,C發(fā)生反應⑤得到兩個C=C鍵,則為NaOH/醇條件下的消去反應,反應⑥為氯氣與環(huán)已二烯的1,4加成反應,生成D為,反應⑦為烯烴與氫氣的加成反應,生成E為,反應⑦NaOH/水條件下的水解反應生成對環(huán)己二醇,
(1)由以上分析可知反應⑧為的水解反應,反應類型分別為取找反應;
(2)C為,為1,2-二氯環(huán)己烷,D為含有氯原子和碳碳雙鍵;
(3)反應⑤為鹵代烴的消去反應,化學方程式為;
(4)環(huán)己烷的一種同分異構體W應為烯烴,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,則碳原子直接與碳碳雙鍵相連,應為;比W的相對分子質(zhì)量少14的同系物其分子式為C5H10,其中有順反異構的順式異構體的結(jié)構簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Cu B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Mg、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是( )
A.22Ne的質(zhì)子數(shù)為12 B.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D.20Ne和22Ne互為同位素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列分子結(jié)構圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”(指原子除去最外層電子的剩余部分),小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構圖與化學式關系錯誤的是( )
A. (C3H4O) B. (HCN)
C. (NH3) D. (BF3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa時,16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.3kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g);H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g);H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。
(3)如圖所示組成閉合回路,其中甲裝置中CH4為負極,O2為正極,稀土金屬材料為電極,以KOH溶液為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為400mL。
①裝置中氣體A為_____(填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為_____________。若在a極產(chǎn)生224mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4____mL(標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=___。(忽略電解前后溶液體秋變化)
③如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為_____(用含w、a的表達式表示,不必化簡)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為______________。
②在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如下圖1所示。據(jù)此判斷該反應的△H_______0(填“>”或“<”),在T1溫度下,02 s內(nèi)N2的平均反應速率v(N2) =________。
③將0.2mol NO和0.1mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質(zhì)濃度變化如上圖2所示。第12min時改變的反應條件可能為______________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
(2)工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸收氮的氧化物(NOx))和SO2氣體,在此過程中還獲得了(NH4)2SO4的稀溶液。
①在(NH4)2SO4溶液中,水的電離程度受到了_______(填“促進”、“抑制”或“沒有影響)”
②若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀鹽酸,則值將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1
2NO2(g) N2O4(g) △H = - 56.9 kJ·mol-1
則CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式為______________。
(2)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作______極,表面發(fā)生的電極反應式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應的離子方程式__________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素形成的單質(zhì),通常為固體,俗名是________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,實驗室制取E氣體的固體藥品為_________,若用如圖所示裝置收集E氣體,則應從___(填“a”或“b”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,則其化學式為______,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為_____________________、_______________________、_______________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時生成____mol___(填物質(zhì)的化學式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應條件或反應物的用量改變時,對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com