常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
B、在NaCl溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、I-
C、0.2mol/L的FeCl3溶液中：NH4+、K+、Br-、SCN-
D、pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Pb2+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．與Al3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
C．與Fe3反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．溶液呈酸性，可生成沉淀．
解答： 解：A．HCO3-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．SCN-與Fe3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO42-與Pb2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意發(fā)生的互促水解反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O；
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（l）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯
 
色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．寫(xiě)出第②步中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，已知由
SO2（g）完全氧化產(chǎn)生2molSO3（g）的△H=-198kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖中所表示的熱化學(xué)方程式的意義為
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理中第二步的化學(xué)方程式
 
；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（S）生成3.5molSO3（g）放出的熱量是
 
；
（4）廢氣中的SO2的含量可用滴定法測(cè)量，將一定量的廢氣通過(guò)足量NaOH溶液吸收，然后用碘水滴定，請(qǐng)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式
 
，應(yīng)選擇
 
作指示劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（OH）3膠體帶正電荷，Al（OH）3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，帶不同電荷的膠體相互混合，則發(fā)生聚沉現(xiàn)象．有甲乙丙丁四中液體，它們分別為Fe（OH）3膠體，硅酸膠體，As2S3膠體，NaOH溶液．現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（提示H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O）   （1）電場(chǎng)中甲液體的陽(yáng)極（顯正電性）周?chē)伾儨\，陰極周?chē)伾兩睿?nbsp; （2）將一束光通過(guò)乙，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) （3）將乙慢慢加入到丙液體中，先出現(xiàn)聚沉，然后液體變清．   
則甲乙丙丁分別為什么？
甲
 
乙
 
丙
 
丁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制硫酸，重要的一步是：2SO2+O2
 500°C 
.
V2O3
2SO3，△H＜0 從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、.溫度過(guò)高對(duì)提高產(chǎn)率不利
B、.在高壓下進(jìn)行是有利于正反應(yīng)
C、在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D、.增大O2的濃度可提高平衡混合物中SO3的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A、滴定管B、錐形瓶
C、移液管D、以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、28 g氮?dú)庵泻?NA對(duì)共用電子對(duì)
B、1mol H2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)
C、標(biāo)況下，3.5g 35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA
D、常溫、常壓下，32 g O2和O3混合氣體中含有2NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氯氣在氧化還原反應(yīng)中一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B、1mol鐵在氧化還原反應(yīng)中一定失去3NA個(gè)電子
C、2.7g H2O中核外電子總數(shù)1.5NA個(gè)
D、0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有鈉離子為0.2NA

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