【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是( )

A.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

【答案】A

【解析】

A．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故A正確；

B．同周期元素中，例如第三周期元素： Si是原子晶體，P、S是分子晶體中的固態(tài)非金屬單質(zhì)，Cl2是分子晶體中的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，與非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低不符，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高聚物是一種工業(yè)增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知的苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；是芳香烴�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)中含氧官能團(tuán)的名稱為__________，的分子式為________，的反應(yīng)條件為________，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(2)是與含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，相同條件下也能制得，寫出由生成的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出的化學(xué)方程式：_______。

(4)的消去產(chǎn)物是一種藥物中間體，下列關(guān)于的敘述正確的是________(填序號(hào))。

a.能發(fā)生取代、消去、氧化、加聚反應(yīng)

b.等物質(zhì)的量的與混合，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物可能的分子式為

c.1molH在一定條件下與反應(yīng)，最多消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素，氮是空氣中含量最多的元素。

（1）中的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強(qiáng)到弱的順序依次為__________>__________>__________。

（2）的沸點(diǎn)高于，其原因是____________________。

（3）N、P、As都屬于第ⅤA族元素，形成簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________（填分子式，下同）>__________>__________。

（4）如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2）。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a. b. c. d.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

(X為鹵素原子)

苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，則苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：

A B(一氯代物) CDE (香料)

已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______，物質(zhì)C中的官能團(tuán)名稱是________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)條件是_______。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①含有酚羥基 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 VSEPR 模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是( )

A.NH4＋為正四面體形B.CS2為 V 形

C.HCN 為 V 形D.PCl3 為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號(hào)填寫）

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____（填字母）_______

A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

（5）25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。a原子核內(nèi)無(wú)中子；在考古行業(yè)中，元素b的一種核素常用來(lái)鑒定一些文物的年代；d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；e為第四周期元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式中成對(duì)電子的電子對(duì)數(shù)與單電子數(shù)相等，且每個(gè)原子軌道中都有電子；f元素的基態(tài)原子最外能層只有1個(gè)電子，且其他能層均已充滿電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）六種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào))，其中e原子的價(jià)電子排布式為__。

（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學(xué)式__。

（3）a、c形成的簡(jiǎn)單分子的化學(xué)式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構(gòu)型為___。

（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學(xué)式)與c的單質(zhì)互為等電子體。

（5）元素d與f形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球在兩個(gè)白球連線的中點(diǎn)。該化合物的化學(xué)式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層軌道表示式正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.Fe2+： b.Cu：

c.Fe3+： d.Cu+：

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2。SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____，共價(jià)鍵的類型有________。

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cu+的配位數(shù)為________，S2-的配位數(shù)為________。

②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

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