【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說(shuō)法，其中正確的是

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物

B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)

C. 工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，分別是氧化物、堿和鹽，A錯(cuò)誤；B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，C錯(cuò)誤；D．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。

（5）下面操作造成所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：______________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物

（1） ____________________；

（2）____________________________；

（3） ____________________________；

（4）____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。

(2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)； C、D、E 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________ (用離子符號(hào)回答)。

(3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。

(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。

(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。

(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。

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