【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價(jià)鍵2NA

【答案】B
【解析】解：A．標(biāo)況下庚烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1L庚烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol碳正離子CH5+含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10NA ， 故B正確；
C．16g甲烷的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣，所消耗的氧氣的分子數(shù)的2NA ， 故C錯(cuò)誤；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳?xì)滏I，含C﹣H共價(jià)鍵4NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應(yīng)后，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 (　　)

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，顯血紅色

C. 無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量 D. 此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。

(2)有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種，試寫(xiě)出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B.分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下
C.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管壁上的銀鏡用硝酸洗滌
D.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（ ）
A.8 種
B.9 種
C.10 種
D.12 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 含有的官能團(tuán)名稱 ，
（2）該化合物的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰．
（3）（填序號(hào)）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是 ， 與A互為同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
（4）寫(xiě)出該物質(zhì)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

甲 乙

A．甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．反應(yīng)2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能夠發(fā)生

C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙電池中有1 mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108 g Ag析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子．
①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式： ， 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
②若25℃時(shí)，c（H3PO2）=1×10﹣2 ， 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ． 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>（用酸的分子式表示）．

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