Question

某堿性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺、OH^﹣四種離子．下列描述正確的是（）

    A． 該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

    B． 該溶液一定由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

    C． 該溶液中離子濃度一定為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

    D． 加入一定量冰醋酸，c（CH₃COO^﹣）可能大于、等于或小于c（Na⁺）

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，溶液呈堿性；

B．醋酸過量，溶液呈酸性；

C．如NaOH過量較多，可存在c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）；

D．根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷．

解答：  解：A．醋酸為弱酸，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A正確；

B．醋酸為弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，故B錯誤；

C．如NaOH過量較多，可存在c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣），故C錯誤；

D．溶液中存在c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺），如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），呈堿性，則c（CH₃COO^﹣）＜c（Na⁺），呈中性，則c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺），故D正確．

故選AD．

點評：  本題較難，考查學生利用溶液中的離子即離子的濃度關(guān)系來分析溶液中的溶質(zhì)，然后利用電離和水解的知識來解答即可，D項是學生解答的難點，應學會利用電荷守恒來分析．