向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:A.逐漸減小;B.逐漸增大;C.先逐漸增大,而后減;D.先逐漸減小,而后增大。你的選擇是____(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)其理由。____________________

C    

Na2CO3==2Na++CO32-

CO32-+H+==HCO3-

所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后:

HCO3-+H+==H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑

所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。


解析:

本題考查離子反應(yīng)的知識(shí),同時(shí)考查文字表達(dá)能力。

Na2CO3的濃溶液中CO32-的濃度很大,滴入鹽酸后,H+與CO32-結(jié)合生成HCO3-,生成的HCO3-越來(lái)越多;當(dāng)CO32-都轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-之后,繼續(xù)滴加鹽酸,則H+與HCO3-又結(jié)合生成H2CO3,H2CO3則分解為CO2和H2O,使溶液中的HCO3-逐漸減小。

正確選項(xiàng)為(C),其理由表述如下:

首先:Na2CO3==2Na++CO32-

CO32-+H+==HCO3-

所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后:

HCO3-+H+==H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑

所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生CO2氣體為止.在此過(guò)程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是
(從下面的選項(xiàng)中選擇),反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)離子方程式為:
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2

①逐漸減小  ②逐漸增大  ③先逐漸增大,然后減、芟戎饾u減小,然后增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢(shì)正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:(A)逐漸減小;(B)逐漸增大;(C)先逐漸增大,而后減。唬―)先逐漸減小,而后增大.你的選擇是,
 
(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào).)試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表述其理由.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)碳酸鈉溶于水中,其水解的離子方程式為:
 

(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止.在此過(guò)程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是
 
(從下面的選項(xiàng)中選擇),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

A.逐漸減小  B.逐漸增大  C.先逐漸增大,而后減小  D.先逐漸減小,而后增大
(3)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅.若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是
 
,原因是
 
(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明).
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的PH>7,請(qǐng)分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是(    )

A.逐漸減小             

B.逐漸增大

C.先逐漸增大,而后減小       

D.先逐漸減小,而后增大

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