向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:A.逐漸減小;B.逐漸增大;C.先逐漸增大,而后減;D.先逐漸減小,而后增大。你的選擇是____(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)其理由。____________________
C
Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后:
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。
本題考查離子反應(yīng)的知識(shí),同時(shí)考查文字表達(dá)能力。
Na2CO3的濃溶液中CO32-的濃度很大,滴入鹽酸后,H+與CO32-結(jié)合生成HCO3-,生成的HCO3-越來(lái)越多;當(dāng)CO32-都轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-之后,繼續(xù)滴加鹽酸,則H+與HCO3-又結(jié)合生成H2CO3,H2CO3則分解為CO2和H2O,使溶液中的HCO3-逐漸減小。
正確選項(xiàng)為(C),其理由表述如下:
首先:Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后:
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。
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A.逐漸減小
B.逐漸增大
C.先逐漸增大,而后減小
D.先逐漸減小,而后增大
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