【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B. 可用超純硅制造的單晶硅來制芯片
C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料
D. 氯氣有毒,不能用于藥物的合成
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:
(1)黃銅礦中Cu 的化合價是______,反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)在反應(yīng)Ⅱ中,計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11)
(4)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。
(7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
(2)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________。
(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。
(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;
②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平衡實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )
A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. 、是同素異形體
C. 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2
D. 鈰的原子核外有58個電子
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【題目】有句諺語“每天一個蘋果,醫(yī)生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果,蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是( )
A. 油脂 B. 無機鹽
C. 蛋白質(zhì) D. 維生素
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【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。
已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當(dāng)V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 當(dāng)V>0時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】據(jù)ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是( )
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
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【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強
c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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