精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為


  1. A.
    6.4g　　　　
  2. B.
    4.8g　　　　　
  3. C.
    2.4g　　
  4. D.
    1.6g
C
CO和氧化鐵反應生成鐵和CO2，所以固體減少的質量就是混合物中氧元素的質量。等質量的混合物和鹽酸反應，消耗鹽酸是0.3mol，所以混合物中氧原子的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×16g/mol＝2.4g，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，可能出現的情況是（　　）
①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu．
A、①③B、①④C、②③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                           （填試劑），同時進行相關實驗。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y�，F有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質量      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                         。

(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實驗結論k*s*5*u

⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是                         

.                                                        。

⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：               

.                                                                             

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                           （填試劑），同時進行相關實驗。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y�，F有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質量      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                         。

(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實驗結論

⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是                         

.                                                        。

⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：               

.                                                                              

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省鐵嶺市六校協作高三第一次聯合考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，可能出現的情況是
①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu

A．①③B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省鐵嶺市六校協作高三第一次聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，可能出現的情況是

①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu

②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe

③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe

④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu

A．①③             B．①④             C．②③             D．③④

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案