Question

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
(1)      寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________；_____________________________。
(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：_________。
(3)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。理由是_________________。

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

Answer 1

(1)Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O
SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O
(2)經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO₂的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃
(3) B　鋁與濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化；稀硝酸與鋁會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣。

試題分析：(1)鋁土礦主要成份是Al₂O₃還有少量_Si02，加入足量氫氧化鈉溶液后發(fā)生如下反應(yīng)：
 Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O ; SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O; Fe₂O₃不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
(2)經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO₂的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃
(3)濃硫酸、濃硝酸均能使鋁發(fā)生鈍化，而稀硝酸與鋁會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，因而最好選B稀硫酸。
點評：鋁是歷年高考的重點和難點，注意加強學(xué)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)實驗。